下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( )。A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl
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下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( )。A.H2S和Na2O2 | B.H2O2和CaF2 | C.NH3和N2 | D.HNO3和NaCl |
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答案
C |
解析
电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。 A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。 |
举一反三
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),则下列判断错误的是( )。
A.G是最活泼的非金属单质 | B.L分子内的化学键是极性键 | C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.M化学性质活泼 |
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从键能的角度来看,下列物质中与H2化合时,最难的是( )。 |
1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:________和________;________和________。 (2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:__________、__________。 |
用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是( )。
A.A是极性分子,B是非极性分子 B.A是非极性分子,B是极性分子 C.A和B都是极性分子 D.A和B都是非极性分子 |
元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X:____________;Y:____________。 (2)在X和Y两种元素形成的化合物中,写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________;该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。 (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;该分子中,中心原子以________杂化,是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。 (4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式____________、____________,并比较酸性强弱____________。 |
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