电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O

题型：不详难度：来源：

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
①CO和CO₂ ②NO和NO₂③CH₄和NH₃④ CO和N₂⑤CO₂和SO₂⑥CO₂和N₂O

A．1组

B．2组

C．3组

D．4组

答案

解析

试题分析：六组都是共价化合物，没有电子的得失，所以微粒的电子数等于原子电子数之和，如CO的电子数为6+8=14，而CO₂的电子数为6+2×8=22.电子数相等的有④⑥三组，故选C
点评：考查微粒电子数的计算，注意区分共价化合物和离子化合物的计算

举一反三

下列说法正确的是

A．硼电负性和硅相近

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间

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下列说法正确的是

A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化铵（NH₄Cl）等

B．C₂H₂与BeCl₂分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

C．在1molSiO₂晶体中，含有2molSi-O键

D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

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下列说法中正确的是

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³杂化，键角均为109°28′

B．CH₂O和ClO₄^–的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e^－稳定结构

D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄和(NH₄)₂SO₄两种物质中都有配位键，所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由下图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al₂Cl₆

C．氯化铝的结构式为：

，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，熔融态的AlCl₃可以导电

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