关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四
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关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3 | B.HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子 | C.CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子 | D.KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物 |
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答案
C |
解析
A 正确,磷原子的半径比氮原子的半径大,P-H键不如N-H键稳定 B 正确,H-S键是极性键,含有18个电子的阴离子 C 错误,CH2Cl2的结构不是正四面体结构。 D 正确,KF是含有离子键,钾盐都易溶于水。 |
举一反三
下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是A.BeCl2、PCl5 | B.PCl3、N2 | C.COCl2(光气)、SF6 | D.XeF2、BF3 |
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下列判断不正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物 | B.正四面体分子中键角一定是109o28′ | C.在D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 | D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 |
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下列说法中不正确的是:A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 | B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | C.在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 | D.CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键 |
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C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述,正确的是A.C60是一种新型化合物 | B.C60中含有非极性键 | C.C60中含离子键 | D.C60和金刚石都是碳的同位素 |
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下列物质的性质(或性质递变规律)与键能有关的是 ( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | B.NH3易液化 | C.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
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