下列微粒空间构型为平面三角形的是( )A.NF3B.HCHOC.PCl3D.H3O+
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
HCHO中的C原子采取的是sp2杂化,三个杂化轨道呈平面三角形,2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个C-Hσ键,另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个σ键,C原子中未用于杂化的p轨道与O原子的p轨道形成一个π键,空间构型为平面三角形。NF3、PCl3、H3O+中心原子均采取sp3杂化,4个杂化轨道呈正四面体形,由于3个杂化轨道形成化学键,有1个杂化轨道被孤对电子占据,所以分子空间构型为三角锥形。 |
举一反三
NH4Cl中不存在的键是( )A.配位键 | B.离子键 | C.极性共价键 | D.非极性共价键 |
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下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中,正确的是( )A.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物 | B.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子 | C.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 | D.Br2、I2常温下都不是气态,CCl4也不是气态 |
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a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| h
| 原子核个数
| 单核
| 单核
| 双核
| 多核
| 单核
| 多核
| 多核
| 多核
| 带电荷数(单位:电荷)
| 0
| +1
| -1
| 0
| +2
| +1
| 0
| +1
| 其中b的离子半径大于e的离子半径,d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子,d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化,试写出: (1)a微粒原子核外结构示意图: ,c微粒电子式为 。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为: > (写化学式) (3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为 。 (4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为 。 (5)大量微粒g所构成的晶体属 ;d微粒分子结构呈 ;h微粒所构成的晶体中化学键的类型有 。 |
(1)画出这两种固体分子的几何构型图:_________。 (2)黄绿色固体溶解度大的原因是:_________。 |
下列化学用语表述正确的是( )A.Cl-的结构示意图 | B.MgCl2的电子式 | C.CCl4的结构式 | D.高碘酸的分子式 H4IO5 |
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