下列说法正确的是( )A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的
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下列说法正确的是( )| A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 | | B．非极性分子中一定含有非极性键 | | C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 | | D．键的极性与分子的极性无关 |
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答案
| C |
解析
| 含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。 |
举一反三
CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )| A．所有原子在同一平面内 | | B．分子中不含有氢原子 | | C．A的化合价等于主族序数(n＞1) | | D．A的相对原子质量小于B |
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下列说法中，正确的是( )| A．氢键只存在于同一种分子之间 | | B．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 | | C．粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高 | | D．氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体 |
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下列叙述正确的是( )| A．同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高 | | B．稀有气体原子序数越大，单质沸点越高 | | C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 | | D．同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子 |
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SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下判断：①SiCl4晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是( )| A．只有①②③ | B．只有①② | | C．只有②③ | D．①②③④ |
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a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特
点如下：
粒子代码：a b c d e f g
原子核数：单核单核双核多核单核多核多核
电荷数： 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
(单位电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两
个共价型g分子。
试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式__________________。
(4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。 |
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