下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（ ）A．H2、N2、Cl2B．CH4、NH3、H2OC．CO2、CS2、CCl4D．HCl、NO、Br2
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下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（ ）| A．H2、N2、Cl2 | B．CH4、NH3、H2O | | C．CO2、CS2、CCl4 | D．HCl、NO、Br2 |
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答案
A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；
B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H2O是角形，结构不对称，为极性分子，故B错误；
C、CO2、CS2二者是直线型结构，由极性键构成的非极性分子，CCl4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，故C正确；
D、HCl、NO是不同原子构成的双原子分子，为极性分子，Br2是由同种原子构成的双原子分子，是以非极性键形成的非极性分子，故D错误．
故选C． |
举一反三
已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）| A．ABn型分子中A、B均不含氢原子 | | B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 | | C．分子中所有原子都在同一平面上 | | D．ABn型的价层电子对数等于n |
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下列说法中，不正确的是（ ）| A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 | | B．含共价键的晶体不一定是分子晶体 | | C．含极性键的分子可能不是极性分子 | | D．含非极性键的分子不一定是非极性分子 |
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下列说法正确的是（ ）| A．由极性键形成的分子一定是极性分子 | | B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键 | | C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 | | D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大 |
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下列说法中正确的是（ ）| A．酸性氧化物都是非金属氧化物 | | B．所有物质中都存在化学键 | | C．含有极性键的分子一定是极性分子 | | D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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