(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌元素在周期表中的位置: 周期, 族, 区。 ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为
题型:不详难度:来源:
(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 ①指出锌元素在周期表中的位置: 周期, 族, 区。 ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ,基态氮原子的核外电子排布式是 。
③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。 (2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 ①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。 ③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。 |
答案
(1)①四 ⅡB ds ②sp3杂化 1s22s22p3 ③ZnX 该晶体为原子晶体 (2)①不正确 C60为分子晶体,熔化时不破坏化学键 ②3∶1 ③N>C>Si 30 |
解析
(1)①从K开始数数到Zn为12,核外电子排布式[Ar]3d104s2;③晶胞中含有X的个数=8×+6×=4,Zn的个数为4;结合Zn和X通过共价键结合可知该晶体属于原子晶体;(2)③Si最外层电子数为4,与3个硅原子形成3个σ键,还余1个电子与3个硅原子其中的一个形成π键,所以一个硅原子形成的π键为个,一个Si60分子中含有60个Si原子形成30个π键 |
举一反三
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号),其原因为 。 (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ键。 (4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为 ,乙为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 。
|
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键
| C—C
| C—N
| C—S
| 键能/(kJ·mol-1)
| 347
| 305
| 259
| (2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是( ) A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3 (3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有 (填序号)。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
|
[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。 (1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式:________________。 (2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是_______________________________。 (3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为________________。 (4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm,密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。
|
[物质结构与性质]已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题: (1)写出F元素的电子排布式:________________。 (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。 (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。 (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是________________(写化学式)。 (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个B+最近的B+有________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则E-的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。 |
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。 (1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。 (2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。 ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式:____________; ②该离子中含有化学键的类型有________(填序号);③该离子中C原子的杂化方式有________。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:_____________________________________ ___________________________________。 |
最新试题
热门考点