材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题:(1)铜在元素周期表中的位置为
题型:不详难度:来源:
材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题: (1)铜在元素周期表中的位置为 ,镍的基态电子排布式为 。 (2)在配离子[Ni(NH3)4]2+中,配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,这三种元素电负性由大到小的顺序为 ;配体NH3中N原子的杂化方式为 。 (3)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积,如图,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个,若已知晶胞的边长为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度的数学表达式为 g•cm-3(用a和NA表示,只列式,可不用化简)。
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答案
(1)第四周期第ⅠB族(2分) 1s22s22p63s23p63d84s2(2分) (2)N>O>C (2分) O>N>C (2分) sp3杂化(2分) (3)12(2分) (3分) |
解析
试题分析: (1)依据铜的原子结构示意图可知其在表中的位置。 (2)注意考虑第一电离能时N的半满结构,其余按元素周期律来。N的周围有3 个电子对和1 个孤电子对。故为sp3杂化。 (3)观察可得是12个。分子为一摩尔晶胞(一个晶胞,有1个镁原子,一个C原子,3个镍原子)的质量,分母为对应的体积。 |
举一反三
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。 (1)F原子基态的核外电子排布式为 。 (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。 (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。 (4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。 (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
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A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是 A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来 B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高 C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 D.常温下,溶液的pH均大于7 |
同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子; (2)元素C的原子核外电子排布式______________________; (3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________; (4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 |
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 (1)下列叙述正确的是 。(填字母) A.CH2O与水分子间能形成氢键 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子 D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素
| Mn
| Fe
| 电离能 /kJ·mol-1
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。 (3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。 (4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。 ③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。 |
有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体;化合物C2E的晶体为离子晶体;D单质的熔点在同周期单质中最高;E原子核外的M层中只有两对成对电子;F原子核外最外层电子数与C相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题: (1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 (2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”),理由是 。 (3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 (4)基态F+离子的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。 (5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 ,Q分子的中心原子的杂化类型是 。 (6)下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
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