X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y元素
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
| Z元素的族序数是其周期数的三倍
| W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1
| Q为前四周期中电负性最小的元素
| 元素R位于周期表的第10列
| 回答下列问题: (1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。 (2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。 (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。 a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 (4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
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答案
(1)3(2分) C O N(2分) (2)低 (2分) W的氯化物为分子晶体,Q的氯化物为离子晶体(3分) (3)ac (2分) (4)MgNi3C (2分) 12(2分) |
解析
试题分析:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,说明是1s22s22p2,就是C,Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,是N,Z元素的族序数是其周期数的三倍,是O,根据W的电离能第一、二、三数据小确定是Al,Q为前四周期中电负性最小的元素K,元素R位于周期表的第10列,第四周期,是Ni。(1)N1s22s22p3,未成对电子数为3,(4)根据分摊原则,可以确定分子式MgNi3C |
举一反三
A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为 ,1mol该分子中含有键的数目为 。 (3)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。 (4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。 |
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。 (1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为 。 (2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)。 (3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。 ①[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为 ; ②不考虑空间构型,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为 。 (4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。
①在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 ; ②判断a. SiO2,b.干冰,c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 (填序号)。 |
已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。 (1)基态Fe3+的核外电子排布式为 ;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)尿素分子中N原子的杂化方式是 。 (3)NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。 (4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。 ②NaCl晶胞也为面心立方结构,已知NaCl晶体密度为 g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数,则NaCl晶胞体积为 cm3 |
金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。 (1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。 (2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式为__________。 (3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。氨分子中N原子的杂化方式为__________。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________。 (4)NH3的沸点比pH3大,其原因是________________________________。 |
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题: (1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。 (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO_____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。 (3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。 |
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