(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

题型:不详难度:来源:
(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
⑴W元素原子的L层电子排布式为      ,W3分子的空间构型为      
⑵化合物M的化学式为      ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是      
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为      
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=      。           
答案
⑴2s22p4(2分)V形(2分)     ⑵MgO(2分)离子电荷多,晶格能大(2分)
⑶120°(2分)    ⑷3:1:1(2分)
解析
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,则W水氧元素。熔点高的也不是原子晶体或离子晶体。根据形成的是二组分化合物可判断,M是氧化镁,即Y是镁元素。因此X是氟元素,Z是钾元素。
(1)根据构造原理可知氧元素的L层电子排布式为2s22p4。臭氧是3原子电子的V形结构。
(2)由于氧化镁中离子电荷多,晶格能大,熔点高。
(3)碳酸分子是碳原子是sp2杂化,所以键角是120°的。
(4)X占据所有棱的中心,则含有X是12×1/4=3。Y位于顶角,则Y是8×1/8=1。Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=3︰1︰1。
举一反三
(16分)已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。
(1)B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为     ,稳定性顺序为   
(2)同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为       ,B原子的杂化类型为     ,M能和水以任意比混溶的原因是              
(3)C的最高价含氧酸根的空间构型为     ,E的基态原子的价电子排布式为      
(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图。则E晶胞中E的配位数为     ,若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g/mol,则E原子的半径为          cm

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生的现象是                        ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为              
题型:不详难度:| 查看答案
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键  B.π键  C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。
题型:不详难度:| 查看答案
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(  )
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

题型:不详难度:| 查看答案
下列说法正确的是(   )
A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物

题型:不详难度:| 查看答案
(13分)下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化学用语回答下列问题:
(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,
h2+中未成对电子数为                
(2)在b2a2分子中,元素b为    杂化,该分子是       分子(填“极性”或“非极性”),该分子中σ键和π键的数目比为          
(3) bd2与bf2比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是                    
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             
A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,属于d区元素
B.e的基态原子中,3p能级为半充满,属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s2,一定属于IIA族
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科学研究表明,元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为          ,其熔点比金刚石           (填“高”或“低”)。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.