Cs是ⅠA族元素,F是ⅦA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是A.离子化合物B.化学式为CsF2C.共价化合物D.室温为气体
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Cs是ⅠA族元素,F是ⅦA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是A.离子化合物 | B.化学式为CsF2 | C.共价化合物 | D.室温为气体 |
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答案
A |
解析
Cs是ⅠA族元素容易失去一个电子形成阳离子,F是ⅦA族元素,容易得到一个电子形成阴离子,故Cs和F形成的应为离子化合物,化学式为CsF,它在室温时以固体形式存在,形成离子晶体。 |
举一反三
把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是( )A.CCl4 | B.C2H5OH | C.CS2 | D.CH2Cl2 |
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在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子,具有光学活性。当发生下列变化时,生成的有机物无光学活性的是( )
A.与新制的银氨溶液共热 | B.与甲酸酯化 | C.与金属钠发生置换反应 | D.与H2加成 |
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水是自然界中普遍存在的一种物质,根据下列信息回答问题: (1)已知2H2O=H3O++OH-,H3O+的立体构型是______________________________,中心原子的杂化类型是__________________。 (2)在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是( ) A、极性键 B、非极性键 C、配位键 (3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为:δs-s,p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p,则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________ 。 (4)在20℃,1.01×105Pa,水可以结成冰,称为热冰。下列物质熔化时,所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是( ) A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氮 |
甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________ |
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