某元素负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是( )A.二周期IA族B.三周期ⅦA族C.二周期ⅦA族D.三周期IA族
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某元素负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是( )A.二周期IA族 | B.三周期ⅦA族 | C.二周期ⅦA族 | D.三周期IA族 |
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答案
元素负一价阴离子的核外有10个电子,则该元素的质子数为10-1=9,该元素的核外电子排布为1s22s22p5,处于p区,属于主族元素,电子层数为2,最外层电子数为7,故处于周期表中第二周期第ⅦA族,故选C. |
举一反三
某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是( )A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 | C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
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某元素位于第三周期第VIA族.下列叙述不正确的是( )A.该元素是非金属元素 | B.该元素原子的核电荷数为16 | C.该元素原子核外有3个电子层 | D.该元素原子容易失去最外层电子 |
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如图为元素周期表短周期的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是( )A.X晶体的结构微粒是原子,故属于原子晶体 | B.Y、Z可形成ZY6分子 | C.原子半径:Z>M>Y | D.Z离子的结构示意图可表示为:
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如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9. |
A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素. 根据以上信息,回答下列有关问题: (1)写出基态时D的电子排布图______. (2)写出化合物E2F2的电子式______,化合物ABC的结构式______. (3)根据题目要求完成以下填空: BF32-中心原子杂化方式______;D3中心原子杂化方式______; FD42-微粒中的键角______;FD3分子的立体构型______. (4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______(要求写一种分子和一种离子). (5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体,该分子具有手性,其结构简式为______,分子中的σ键数目为______,π键数目为______. |
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