短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)C在元素周期表中的位置______. (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______(填写离子符号). (3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______. (4)C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等,C与B或D均能形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物,请你大胆猜想,分别写出其中两种化合物的化学式______、______. |
答案
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则原子核各层电子分别为2、6,应为O元素,A、C同主族,则C为S元素,B、C、D同周期,且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素,D为Cl元素,则 (1)C为S元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,则位于周期表第三周期ⅥA族, 故答案为:第三周期ⅥA族; (2)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,其中S2-比O2-多一个电子层,则半径:S2->O2-,O2-和Na+核外电子排布相同,根据核电核数越大,半径越小可知半径O2->Na+,所以:S2->O2->Na+, 故答案为:S2->O2->Na+; (3)SO2具有还原性,Cl2具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-, 故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-; (4)C为S元素,B为Na元素,D为Cl元素,其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等, 故答案为:Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等(任意二者). |
举一反三
下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与 NaOH 溶液反应的是( )A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子 | B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 | C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族 | D.元素W:它的焰色反应颜色呈浅紫色 |
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙. (1)请写出甲的结构式______. (2)请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______ (3)丙属于______化合物(共价或离子),向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热,反应的离子方程式是______. |
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断: (1)写出X、Y的元素符号:X______、Y______; (2)W在元素周期表中的位置是______;Z的原子结构示意图______ (3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______,它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______; (4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程______. |
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族.下列事实能支持这一观点的是:①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H-H;③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-;④H原子失去一个电子变成H+.( )A.只有①②③ | B.只有①③④ | C.只有②③④ | D.有①②③④ |
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元素周期表是学习化学的重要工具.下表为8种元素在周期表中的位置.
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