已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断: (1)写出X、Y的元素符号:X______、Y______; (2)W在元素周期表中的位置是______;Z的原子结构示意图______ (3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______,它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______; (4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程______. |
答案
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,核外各层电子数目分别为2、6,应为O元素,Y的氢化物分子中有3个共价键,说明最外层电子数为5,且Y、Z为同周期的相邻元素,则Y为N元素,W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,则W的质子数为5+6=11,应为Na元素,所以X应为H元素,则 (1)X为H元素,Y为N元素,故答案为:H;N; (2)W为Na元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,则应位于第三周期ⅠA族,Z为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为
, 故答案为:第三周期IA族;
; (3)常见由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH4NO3,与NaOH溶液反应生成NH3•H2O,反应的离子方程式为NH4-+OH-=NH3•H2O, 故答案为:NH4NO3;NH4-+OH-=NH3•H2O; (4)NH3为共价化合物,用电子式表示的形成过程为
, 故答案为:
. |
举一反三
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族.下列事实能支持这一观点的是:①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H-H;③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-;④H原子失去一个电子变成H+.( )A.只有①②③ | B.只有①③④ | C.只有②③④ | D.有①②③④ |
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元素周期表是学习化学的重要工具.下表为8种元素在周期表中的位置.
A | | | | | | | D | | F | | | | G | Q | | | M | R | | N | | | | | | | | | | | | | | | | | | 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,已知R为短周期元素,则可知在RO3n-中,元素R的化合价是______;元素R在周期表中的位置是______;列举由元素R形成单质的两种用途:______,______. | 下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题:
a | | | | | | b | c | d | | | e | | f | | | g | | | A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍.请填写下列空格: (1)请写出A的元素符号______;(2)C的负一价阴离子的结构示意图______; (3)C、D两元素形成的化合物的电子式______. (4)A、B两元素相比较,A元素的金属性较强,可以验证该结论的实验是______ A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中 B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液 D.比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性. |
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