A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D

题型:淄博三模难度:来源:
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子.
(1)C原子的电子排布式为______,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式,A与C形成的化合物中的共价键属于______键.
(2)当n=2时,B的原子结构示意图为______,B与C形成的晶体属于______晶体.当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是______
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是______,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示).
答案
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1,A位于ⅠA族;B元素的原子价电子排布为ns2np2,B位于ⅣA族;C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,则C元素原子有2个电子层,最外层电子数为6,故C为氧元素;D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子,则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s23p3,故D为P元素,
(1)氧原子核外电子数为8,核外电子排布为1s22s22p4
若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A为氢元素,与氧元素形成的化合物为水等,共价键为s1电子与2p电子成键,属于σ键,故答案为:1s22s22p4;σ;
(2)当n=2时,B为碳元素,原子有2个电子层,各层电子数为2、4,原子结构示意图为

魔方格

,碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体;
当n=3时,B为Si元素,与氧元素形成的化合物为二氧化硅,属于原子晶体,碳原子与氧原子之间形成共价键,
故答案为:

魔方格

;分子;共价键;

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,则A为Li元素,处于第二周期ⅠA族.
B元素的原子价电子排布为3s23p2,则B为Si元素,同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,非金属性越强第一电离能越大,故第一电离能O>P>Si>Li,
故答案为:第二周期ⅠA族;O>P>Si>Li.
举一反三
A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大.其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构.下列说法正确的是(  )
A.氢化物的沸点:B<E
B.简单离子半径:B>D
C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2
D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
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Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4:1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2:1反应形成盐丙.
(1)甲的电子式是______.
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______.
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是______.
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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:
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Y
RQ
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E的原子序数为26.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是______.(填字母)
a.M分子空间构型为平面三角形,而BD2为直线形,BA4为正四面体形
b.M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化,而CA3分子中采取sp3杂化
c.N 是非极性分子,且分子中σ键 和π键的个数比为3:1
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______;C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______.
(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是______.
(4)B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃.据此可判断E(BD)5晶体为______.基态E2+离子的电子排布式为______.
(5)化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体,阴离子的化学式是______.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
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