已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2
题型:门头沟区模拟难度:来源:
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的化学活泼性一定比X强 |
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答案
A、为主族元素,原子核外电子层数越多,半径越大,则Z元素的原子半径一定比Y元素的大,故A错误; B、若Y为O,原子序数为8,W为S,原子序数为16,则符合,故B正确; C、同主族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱,故C错误; D、若Z、X是非金属元素,则Z的化学活泼性比X弱,若Z、X是金属元素,则Z的化学活泼性比X强,故D错误; 故选B. |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图.Y原子的L层含有6个电子,则下列说法正确的是( )
A.W元素除0价外,只有一种化合价 | B.X元素是四种元素中原子半径最小的一种 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高 |
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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素( )A.一定都是第二周期元素 | B.一定是同一主族元素 | C.A一定是第二周期元素,B一定是第三周期元素 | D.可以相互化合形成化合物 |
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X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大.化学式为W3Y4的物质具有磁性.X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体.Z的单质是金属,Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.下列有关说法中错误的是( )A.W3Y4的化学式为Fe3O4 | B.W在地壳中的含量居第四位 | C.XY和XY2分别是NO和NO2 | D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO |
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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )
| R | | X | Y | Z | X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z | C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 | D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 |
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