A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,
题型:0108 期末题难度:来源:
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。 |
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(1)写出B的基态原子的核外电子排布式______________。 (2)A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是______________;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______________。 (3)比较E、F的第一电离能:E________F(选填“>”或“<”)。 (4) BD,在高温高压下所形成的晶胞如上图所示。该晶体的类型属于__________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为___________。 (5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在______________。 a.极性键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.π键 |
答案
(1)1s22s22p2 (2)NH3与水分子之间形成氢键;H3O+ (3)> (4)原子;sp3 (5)acd |
举一反三
六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是 |
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A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 C.S-F键是σ键,且键长、键能都相等 D.六氟化硫分子中含极性键、非极性键 |
近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 下列说法不正确的是 |
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A.NF3的形成过程用电子式可表示为 B.NF3的氧化性大于F2 C.NF3分子空间构型为三角锥形 D.NH4F中既有离子键又有极性共价键 |
选择下列物质填空(填写序号): ①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠 ⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体 (1)固态时能导电的有_____________ (2)熔化时不破坏化学键的有_____________ (3)含有配位键的有_____________ (4)含有非极性共价键的有_____________ |
下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是 |
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A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H4 |
固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是 |
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A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 |
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