下列说法错误的是[ ]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子

题型：0117 期中题难度：来源：

下列说法错误的是[ ]
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

答案

举一反三

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是

[ ]

A．全氟丙烷的电子式为：

B．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈ D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

下列物质中，含有非极性共价键的是[ ]
A．N₂B．CO₂
C．NaOH
D．CH₄

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

氮和钠可形成离子化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH₃，下列叙述正确的是[ ]
A．Na₃N中钠离子半径比氮离子半径小
B．Na₃N含离子键和非极性键
C．Na₃N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D．Na₃N与水的反应是氧化还原反应

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________。
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______________；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______________。
（3）比较E、F的第一电离能：E________F（选填“>”或“<”）。
（4） BD，在高温高压下所形成的晶胞如上图所示。该晶体的类型属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为___________。
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)₄]^-生成，则[F(OH)₄]^-中存在______________。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．

键 e．π键

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是

[ ]
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
C．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键

题型：0113 期中题难度：| 查看答案