在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22H
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| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） | ||||
F2+H2 2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 | ||||
| Cl2+H2 2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 | ||||
Br2+H2 2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 | ||||
| I2+H2 2HI | 43 | 34 | ||||
| （1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应； （2）HX属于共价化合物，H-X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是  ； （3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI； （4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX； （5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的． （6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系． 故答案为：（1）放热；（2） ；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7； （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）abd． | ||||||
已知（OCN）2的电子式为  ，则SCN-的电子式正确的是（ ）
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下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
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| 2005年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家，绿色化学核心是实现零排放，而加成反应和化合反应实现了零排放．重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯类等重要有机产物．重氮甲烷的分子结构可以表示为 CH2-N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的． （1）重氮甲烷的电子式为______． （2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯（：CH2）．碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂存在，大约只能存在一秒钟．碳烯的电子式是______． （3）碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物．碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为______． （4）碳烯还可以插入到C-H键，C-C键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为______或______． （5）请分别写出碳烯与2-丁烯、苯反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： ①______； ②______． | ||||||
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）
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