Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。（1

题型：不详难度：来源：

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
（2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

答案

（1）分子　干冰
（2）正四面体　非极性　Si₃N₄
（3）三角锥形   
（4）CS₂　CCl₄　非极性

解析

本题综合考查物质结构知识。根据题设条件可推知Q为C，R为Si，X为N，Y为S，Z为Cl。
（1）C的最高价氧化物为CO₂，固态时是分子晶体，其俗名为干冰。
（2）Si的氢化物为SiH₄，根据CH₄的空间构型可知SiH₄的空间构型为正四面体，SiH₄分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为＋4价，N为－3价，其化学式为Si₃N₄。
（3）N的常见氢化物为NH₃，其空间构型为三角锥形。根据N、H原子的成键原则，可得N₂H₄的结构简式为H₂N—NH₂，根据其结构简式可推写出其电子式。
（4）C与S可形成CS₂，根据CO₂的结构可写出CS₂的电子式并知其为非极性分子。C与Cl形成CCl₄分子。