下列有关金属键的叙述错误的是( )。A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.
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下列有关金属键的叙述错误的是( )。A.金属键没有饱和性和方向性 | B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 | C.金属键中的电子属于整块金属 | D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 |
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答案
B |
解析
金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。 |
举一反三
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( )。A.金属镁的硬度大于金属铝 | B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 | C.金属镁的熔点大于金属钠 | D.金属镁的硬度小于金属钙 |
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关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中,正确的是( )。A.晶胞是六棱柱 | B.属于A2型密堆积 | C.每个晶胞中含有4个原子 | D.每个晶胞中含有5个原子 |
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某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7 cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )。 |
NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,根据下列数据,这三种晶体的熔点高低顺序是( )。
物质
| ①NaF
| ②NaI
| ③MgO
| 离子电荷数
| 1
| 1
| 2
| 离子间距离/10-10 m
| 2.31
| 3.18
| 2.10
| A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ |
下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( )。A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) ΔH | B.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1 | C.Na(s)=Na(g) ΔH2 | D.Na(g)-e-=Na+(g) ΔH3 |
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