A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在

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A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。
（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD₃²^－的立体构型是_____ (用文字表述)
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB₂生成，则转移电子数为_____。

答案

（14分）
（1）3d²4s²（2分）    N＞O＞S（2分）
（2）三角锥形（2分）
（3）TiO₂（3分）
（4）AlCl₃＋3NaN₃= 3NaCl＋AlN＋4N₂↑（3分）    1.204×10²³或0.2N_A（2分）

解析

试题分析：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素M的基态3d轨道上有2个电子，价层电子排布式3d²4s²，为钪元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，元素A为碳元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，元素E为铝；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，很显然元素B为氮元素，D为氧元素。D、G同主族，G为硫元素；

举一反三

X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
A．非极性键；B．极性键；C．

键；D．

键；E．p—p

键；F．

键；G．

键；H．

键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

图A中原子堆积方式为，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

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下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N₂＞Cl₂
B	分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
C	元素的非金属性：N＞P	酸性：HNO₃＞H₃PO₄
D	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	还原性：Fe²⁺＞Cu

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二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na＝2X+C（金刚石）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是

A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2N_A

B．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A

C．金刚石与石墨互为同素异形体

D．X的化学式为Na₂CO₃

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下列物质的熔点，前者大于后者的是

A．晶体硅、碳化硅

B．甲苯、苯酚

C．氧化镁、氧化钠

D．钾钠合金、钠

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原子晶体干冰具有类似SiO₂的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是

A．它可作耐磨材料

B．它不可用作致冷剂

C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键

D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

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