C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。（1）科学家把C60和钾掺杂在

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C₆₀以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子。
（1）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为      

（2）Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为       
（3）写试出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔点由高到低的顺序为               ，破坏这三种分子所需要的能量顺序为               

答案

(1)3:1   (2)30    (3) Si₆₀>N₆₀> C₆₀、   N₆₀>C₆₀>Si₆₀

解析

试题分析：（1）根据晶胞可知，K原子的个数是6×1/2＝3个，而C₆₀分子的个数8×1/8＝1个，所以该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3:1。
（2）根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。
(3) C₆₀、Si₆₀、N₆₀形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为Si₆₀>N₆₀> C₆₀。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为N₆₀>C₆₀>Si₆₀。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。