(附加题5)(2分)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H
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(附加题5)(2分)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为 。 |
答案
CuCl CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=H2[CuCI3] |
解析
黑点代表的原子全部在晶胞中,白圈表示的原子含有的个数是8×1/8+6×1/2=4,所以化学式为CuCl。根据原子守恒可知,反应的方程式为CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=H2[CuCI3]。 |
举一反三
已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
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(每空2分,共12分) 现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题:
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。 (2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序: 。 (3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式)。 (4)F分子的中心原子杂化类型是 ,F易溶于E,其原因是 ________________ 。 |
氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,下列有关“氮化碳”的叙述正确的是 ( )A.氮化碳的化学式为C4N3 | B.氮化碳的晶体类型为离子晶体 | C.构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子,且构成空间网状结构 | D.氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力 |
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下列物质的熔点高低顺序,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na | C.HCHO<CH3OH | D.NaF<NaCl<NaBr |
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下列说法正确的是( )A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 | B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 | C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 | D.离子化合物中可能含有非极性共价键 |
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