下列说法不正确的是A．SO2中S原子含1对孤电子对B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形

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下列说法不正确的是

A．SO₂中S原子含1对孤电子对	B．BeCl₂是直线形分子
C．SO₃的空间构型为平面三角形	D．H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形

答案

解析

A、正确，各用一个电子分别与两个氧原子形成δ键，用两个电子和氧原子的各一个电子，形成一个三中心四电子的大π键，还有两个电子形成1对孤电子对；B、正确，Be原子sp杂化；C正确，S原子SP²杂化。D、不正确，H₂0的VSEPR构型是四面体，空间构型是V形；选D。

举一反三

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式

（2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

（4）、写出Y的氧化物的化学式                     、

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下列叙述正确的是

A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键

B．在离子晶体中不可能存在非极性键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

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非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe_0..95O可表示为

A．

B．

C．

D．

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下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　
⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－紧邻　
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥　　　　　　B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度

线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺和Cl^-平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________。

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