下列说法正确的是(  )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.氯化钠熔化时离子键未被破坏C.含有阳离子的晶体中一定有阴离子D.1 mol二氧化硅晶体含4

下列说法正确的是(  )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.氯化钠熔化时离子键未被破坏C.含有阳离子的晶体中一定有阴离子D.1 mol二氧化硅晶体含4

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下列说法正确的是(  )
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被破坏
C.含有阳离子的晶体中一定有阴离子
D.1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键

答案
D
解析

举一反三
下列物质的熔点由高到低排列的顺序为(  )

①NaCl ②金刚石 ③CO2 ④晶体硅 ⑤CS2
A.②①⑤④③B.②④①③⑤
C.②④①⑤③D.④②①⑤③

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KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O-2代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是(  )
A.KO2中既有离子键,又有极性键
B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.和K距离相同且最近O-2的共有12个

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下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
 
表述1
表述2
A.
钠的金属性比铝强
钠原子核外电子数比铝少
B.
金刚石的熔点高于晶体硅
原子半径Si大于C,键能Si-Si小于C-C
C.
离子晶体一般硬度较大,难压缩
离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
D.
相同条件下,分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷,放出的热量相同
正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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答案
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B
下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是(   )。
A.CsClB.KOH C.H2O D.H2

下列指定微粒数目之比不是1:1的是(   )。
A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根
C.24 12Mg2+离子中的质子数和中子数
D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子