现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，

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现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH₃，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，产生不溶性的白色沉淀，完成下列问题：
（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH₃、H₂O强还是弱？
（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？
（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。
（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

答案

(1)氨，

，极性分子。稳定性：H₂O>NH₃>PH₃。
(2)氯化氢，

，极性分子。稳定性：HF>HCl>HBr>H₂S。酸性:HBr>HCl>H₂S>HF。
（3）氯化铵，

，N—H极性键，

与Cl^-形成离子键，离子晶体。
（4）NH₃+HCl

NH₄Cl，NH₄Cl+NaOH

NaCl+NH₃↑+H₂O，

N +OH^-

NH₃↑+H₂O，NaCl+AgNO₃

AgCl↓+NaNO₃，Cl^-+Ag⁺

AgCl↓。

解析

根据A的分子式及R的含量可知：A为NH₃。（

)。根据C与碱液共热放出NH₃，可知C为铵盐，则B为HCl。

举一反三

硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。
（1）画出硼酸的结构图式。
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H⁺，它的电离必须有H₂O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。

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有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：

代号	熔点	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag^＋反应
A	-114.2 ℃	很小	易溶于水	水溶液导电，液态不导电	有白色沉淀产生
B	801 ℃	较大	易溶于水	溶于水或熔化均导电	有白色沉淀产生
C	3 350 ℃	很大	不溶于水	不导电	无反应

根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：A       ，B    ，C    。
（2）晶体类型：A       ，B    ，C    。
（3）组成晶体的微粒：A     ，B    ，C    。
（4）晶体中微粒间的作用力：A       ，B    ，C    。

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某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )

A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4

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下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )

A．金属晶体是一种“巨分子”

B．“电子气”为所有原子所共有

C．简单立方堆积的空间利用率最低

D．钾型堆积的空间利用率最高

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耐火材料是一类熔点很高且经济的物质，下列常用作耐火材料的一组化合物是( )
①金刚石 ②石墨 ③石英 ④硅酸钙 ⑤碳酸钙 ⑥氧化镁 ⑦氧化铝 ⑧冰晶石

A．①③

B．④⑤

C．②⑥⑦

D．⑥⑦

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