在常温常压下,甲烷和足量O2的混合气体57 mL,点燃爆炸后,剩余气体为23 mL(恢复到原来状况时)。求原来甲烷的体积是多少?
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在常温常压下,甲烷和足量O2的混合气体57 mL,点燃爆炸后,剩余气体为23 mL(恢复到原来状况时)。求原来甲烷的体积是多少? |
答案
17 mL或23 mL |
解析
CH4+2O2CO2+2H2O H2O在常温常压时为液体,当有1体积CH4完全燃烧时气体体积减小2体积, 则V(CH4)=="17" mL 反应消耗的O2的体积:V(O2)=2V(CH4)="34" mL 故原气体中CH4的体积可能为17 mL+(57 mL-17 mL-34 mL)="23" mL。 |
举一反三
高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合气体,且该混合气体的平均相对分子质量为10,则甲烷的分解率为( ) |
甲烷与过量氧气混合,用电火花引爆后,测得爆炸后的气体密度为同温、同压下氢气密度的14倍,则原混合气体中氧气与甲烷的体积比为( ) |
一密闭容器中盛有甲烷,在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右,然后恢复至室温(20 ℃)。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍,原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是( )A.m=2,n="4" | B.m=0.5,n=4 | C.m=2,n="0.25" | D.m=0.5,n=0.25 |
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一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6 g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为( )A.13.2 g | B.26.4 g | C.19.7 g | D.24.4 g |
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将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃,完全燃烧后,将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中,得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。 |
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