X、Y、Z、W四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成: -H、-OH、-CHO、-COOH和-CH3 (1)此六种基团中的两两之间可组合成____种酸性物质。
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X、Y、Z、W四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成: -H、-OH、-CHO、-COOH和-CH3 (1)此六种基团中的两两之间可组合成____种酸性物质。 (2)燃烧0.1 mol X,产生2.24 L CO2,X不能与碳酸钠反应,但能与金属钠反应,X的结构简式是___。 (3)Y常温下是气体,性质稳定,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出一个Y能进行反应的化学方程式:____。 (4)Z呈弱酸性,Z稍受热就分解出气体,Z的分子式是___。 (5)W分子中含有三种元素,W的水溶液呈酸性,且酸性比碳酸强,是生活中的一种常用调味品,W的结构简式是___。 (6)在一定条件下,X、W之间发生反应的化学方程式是___。 |
答案
(1)4 (2) CH3OH (3)CH4 +Cl2CH3Cl+HCl (4)H2CO3 (5)CH3COOH (6)CH3COOH +CH3OHCH3 COOCH3 +H2O |
举一反三
下列有关常见有机物的说法中不正确的是 |
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A.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 C.乙醇和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 |
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息 |
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回答下列问题: (1)A~E中,属于烃的是__________(填字母)。 (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)C催化氧化生成D的化学方程式为__________________。 (4)有机物B具有的性质是_________(填序号)。 ①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是__________________(用化学方程式说明)。 |
除CH3COOH外,限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、 CH3COONH4 晶体和蒸镏水。 根据:①弱酸在水中存在电离平衡; ②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。 这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。 由此可分别选用上述试剂,设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。 (1)应用根据①的实验方法及现象____________ 。 (2)应用根据②的实验方法及现象_____________ 。 |
炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是 |
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A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 |
某有机物中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象,则下列结论正确的是 |
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①有银镜反应 ②加入新制的氢氧化铜悬浊液,沉淀不溶解 ③与含酚酞的NaOH溶液共热时,发现红色变浅 A.四种物质均有 B.有甲酸乙酯和甲酸 C.有甲酸乙酯和甲醇 D.有甲酸乙酯,可能有甲醇 |
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