使同质量的四种物质:①淀粉②环己烷 ③乙炔 ④甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧,其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是( )A.②>③>①>④B.②>③>④
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使同质量的四种物质:①淀粉②环己烷 ③乙炔 ④甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧,其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是( )A.②>③>①>④ | B.②>③>④>① | C.①=④>②>③ | D.②>③>①=④ |
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答案
D |
解析
试题分析:等质量的烃完全燃烧耗氧量取决于烃中氢元素质量分数的高低,氢元素的质量分数越高,耗氧越多。结合拆分变换思想解题。淀粉的分子式为(C6H10O5)n,变换为[C6(H2O)5]n,环己烷的分子式为C6H12,乙炔的分子式C2H2,甲酸甲酯的分子式C2H4O2,变换为C2·2H2O;燃烧时耗氧部分的含氢量:②>③>①=④,同质量的四种物质消耗氧气量由多到少的次序排列正确②>③>①=④,选D。 |
举一反三
CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应,生成的酯的相对分子质量关系( ) A.前者大于后者 | B.前者小于后者 | C.前者等于后者 | D.无法判断 |
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乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示,主要步骤:①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按图7连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略)
图7 图8 图9 请回答下列问题: (1)步骤①中,配制混合溶液的正确操作是 。 (2)步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。(填字母) a. 降低乙酸乙酯的溶解度 b. 除去实验中挥发出来的硫酸 c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 (3)图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 ,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。 (4)为充分利用反应物,提高乙酸乙酯产量,甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为效果较好的是 。 (5)若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用,此反应的化学方程式为 。 |
下列关于油脂和乙酸乙酯的比较中,正确的是A.油脂和乙酸乙酯都是纯净物,在室温下都是液体 | B.油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇 | C.油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色 | D.油脂和乙酸乙酯都不溶于水,而易溶于有机溶剂 |
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白酒密封储存在地窖里,时间越长越香,形成这种香味效果的主要物质是 A.醇类物质 B.酯类物质 B.酸类物质 D.盐类物质 |
下列反应中,属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O |
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