能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是( )A.充分利用太阳能B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐
题型:不详难度:来源:
能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是( )A.充分利用太阳能 | B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 | C.合理、安全开发利用氢能、核能 | D.能源都是通过化学反应获得的 |
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答案
D |
解析
试题分析:太阳能是取之不尽,用之不竭,且没有污染,因此要充分利用太阳能,A正确;风能、水能、地热能、潮汐能等都是新能源,应该因地制宜开发利用,B正确;同样合理、安全开发利用氢能、核能也是正确的,C正确;能源不一定都是通过化学反应获得的,D不正确,答案选D。 点评:化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点,但该内容与我们的生产、生活息息相关,因此成为历年高考的必考的热点。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来,突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系,综合考查学生分析问题、解决问题的能力,可很好的落实新课标的理念。注意平时知识的积累和总结即可。 |
举一反三
下列说法中,不正确的是A.用蒸馏法能从海水中提取淡水 | B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁 | C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2 | D.煤的气化主要反应是 |
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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 ( )A.海水Mg(OH)2Mg | B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg | C.海水Mg(OH)2MgOMg | D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8。 (1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。 (2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是 。 (3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。 (4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。 (5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。 |
高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 回答下列问题: (1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。 (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。 (3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。 (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。 (5)配制KOH溶液时,将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。 (6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品是___________ (写化 学 式)。 (7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。 |
铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ,操作a的名称为 ; (2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为 (保留两位有效数字); (3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ; (4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法: ; (5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式: 。 |
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