工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已
题型:不详难度:来源:
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀,请回答以下问题: (1)X是________,其反应的离子方程式是___________________________________。 (2)Y物质应具备的条件是_________________,生产中Y可选______________________。 (3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。 |
答案
(1)Cl2(H2O2) Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (2)调节溶液酸性,使pH为4~5,且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2或其它合理答案 (3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干 |
解析
首先,从溶液中蒸发结晶CuCl2·2H2O,应当在酸性环境中,避免其水解。再有,为了分离铁及铜元素,根据Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解的特性,通过把Fe2+氧化为Fe3+,调节PH,除去Fe3+。当然在氧化Fe2+、调节pH时,加入试剂不能引入新的杂质。应以绿色氧化剂H2O2、铜的氧化物或氢氧化物为宜。 |
举一反三
下列金属防护属于电化学保护的是( )A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力 | B.涂油漆 | C.外加电流阴极保护法 | D.在金属表面覆盖一层保护层 |
|
(16分)蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名,某地蛇纹石大约含MgO38%,另外除了含SiO2外,还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物,由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。
(1)写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程,需要的仪器有烧杯、 。 (2)沉淀I的成分是 (写化学式)。写出它的一个用途 。 (3)沉淀II的成分是 。 (4)从滤液中能回收的物质有 。 (5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式 。 |
(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水而成无水物),部分工艺流程如下:
(1)废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为:_______________________________。 (2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右图,工业采用的是浸取60min,其可能原因是:____________________________________________________。 (3)图中“净化剂X”可能是________________________。 (4)过滤4获得的盐Y,其主要成分是__________________________。 (5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜立刻停止加热,其原因是:_______________________。 |
(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。 (1)碳还原法制备。 ①已知:SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1 SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1 则:反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。 ②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。 ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为__________________________________________________。 (2)湿法制备。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。) ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为: ____________。 ②当转化完成时,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。 |
最新试题
热门考点