合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是(
题型:不详难度:来源:
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214431-25138.png) A.点a的正反应速率比b点的大 | B.点c处反应还未达到平衡 | C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 | D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻, n(H2)比图中d点的值大 |
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答案
C |
解析
A.a点浓度大于b点,点a的正反应速率比b点的大。 B.c点H2浓度在减小,NH3的浓度在增大,点c处反应还未达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同,两点均处于平同一平衡状态。 D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,温度升高,平衡逆向移动,n(H2)比图中d点的值大。 答案C。 |
举一反三
【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。 (1)硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取 形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。 (2)天然海水主要含有 等离子。 ①天然海水pH约为8,原因是海水中 离子水解所致。 ②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将 、 、 等氧化,试写出其中一个反应的方程式: 。 ③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中 浓度与进入吸收塔的天然海水相比, 浓度 (填序号)。 |
(12分)氧化锌为白色粉末,无臭、无味,广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业,为了变废为宝,综合应用资源,经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,其流程如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214420-88331.jpg) 有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214420-67423.jpg) 回答下列问题 (1)在酸浸过程中,经常要保持酸过量,而且要通入空气,理由是 。 (2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 (3)在“除杂Ⅰ”步骤中,经常使用酸性高锰酸钾溶液,并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。 (4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],请写出碳化合成步骤的化学方程式 。 (5)在“洗涤”过程中,证明沉淀洗涤完全的标志是 。 (6)由于本工艺液固分离次数较多,明显的不足是 。 |
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中,不正确的是:A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求 | B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 | C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 | D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 |
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(14分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214412-93198.png) 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解、沉淀、 、蒸发、冷却结晶、 、烘干。 (2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是 。 (3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是 (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是: 。 (4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为: 。 (5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: 。 |
【化学――选修化学与技术】(15分) 氨在国民经济中占有重要地位,下图是合成氨的简要流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214403-27051.jpg) I.原料气的制备: (1) 合成氨所需氮气来自空气,方法之一是将空气液化后再加热分馆;请另设计一种从空气中分离出氮气的方法:_________________________________________________________; (2) 请写出工业上获得氢气的一种方法(用化学方程式表示)____________ II.原料气的净化:、 为防止催化剂“中毒”,原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理,“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨( )溶液,以获得纯净原料气。其中,吸收CO的反应为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214403-25352.jpg) (3) 为提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________ (4) 除去氧气时,氧气将 氧化为 ,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124214404-20855.jpg) III.氨的合成: (5)据报道,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________ |
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