工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是A．图I为合成氨，其中N2、H2循环使用B．图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C．图

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工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述不正确的是

A．图I为合成氨，其中N₂、H₂循环使用

B．图Ⅱ为电解熔融MgCl₂得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图I可用于侯氏制碱法制纯碱中CO₂的循环

答案

解析

略

举一反三

下列有关金属的冶炼说法不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼失的反应中，1molFe₃O₄被CO还原成Fe时，转移9mole^－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)
△H＝－905 kJ·mol^－1 ①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)
△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②
下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol^－¹

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（15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

（1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                         。
(3)TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂Ti0₃，写出该反应的化学方程式                                            。
（4）已知：①Mg(s)+Cl₂ (g)=MgCl₂ (g) △H=-641kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂ (g)=1/2TiCl₄ (l) △H="-385" kJ·mol^-1
写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式                ，
反应在氩气氛中进行的理由是                                  。

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卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。

（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH₄Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO₃产率的影响。实际生产中选择=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。

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金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
I、工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式。
II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。

（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1
则Mg 与TiCl₄反应的热化学方程式为                                 ，
该反应在氩气氛中进行的理由是                                。
（5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H₂          t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

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