(10分)某工厂对制革工业污泥中 Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+,其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+)氢氧化物Fe(OH)
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(10分)某工厂对制革工业污泥中 Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+,其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+)
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Al(OH)3
| Cr(OH)3
| pH
| 3.7
| 11.1
| 8
| 9(>9溶液)
| 部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。 (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施 (至少写一条)。 (2)调pH=8是为了除去 离子(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 (3)钠离子交换树脂的原理为:Ma++nNaRMRa+nNa+,被交换的杂质离子是 (选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。 (4)试配平还原反应方程式: Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4;每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。 |
答案
(1)①升高温度,②搅拌,③过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取),④适当延长停留时间(只要答出任意一点即可,其他合理答案参照给分)(2分) (2)Fe3+和Al3+(2分) (3)Mg2+、Ca2+(2分) (4)1,3,11=2,1(2分),1.5mol(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法与“节能减排”不相符的是 ( )A.推广氢能等新能源的使用,逐步替代化石燃料 | B.将未经分类处理的垃圾集中填埋 | C.有计划、有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 | D.倡导“绿色化学”理念,逐步实现化工企业零排放 |
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某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是 ( )A.用离子交换法除去Pb2+ | B.在废水中加硫酸,生成PbS04沉淀 | C.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀 | D.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀 |
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下列有关环境保护的说法中错误的是 ( )A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化,使自然水域产生“水华”现象 | B.为防止全球气候变暖的进一步恶化,联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量 | C.甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放出的常见污染物,对人体有害 | D.废旧电池的集中处理是为了防止其中的重金属离子对土壤和水源造成污染 |
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(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是: 6NO+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH- (1)上述反应中,生成标准状况下33.6L氮气时,转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的N0(设氮元素都以NO的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝 g。 (2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同,。 ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式 ②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,电解熔融氯化镁的化学方程式为 ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水 kg。 |
2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:
工业废气中主要污染物
| SO2
| 烟尘
| NOX
| 粉尘
| 污染物产生量(万吨/年)
| 4345.42
| 48927.22
| 1223.97
| 14731.4
| 污染物排放量(万吨/年)
| 2119.75
| 982.01
| 1188.44
| 764.68
| 下列有关说法中错误的是 ( )A.SO2、NOX的大量排放会导致酸雨的发生 | B.煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOX大量排放的主要因素 | C.烟尘、粉尘属于固体污染物 | D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中 |
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