下列金属冶炼的反应原理，正确的是 [ ]A．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑ B．MgO + H2Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO3F

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下列金属冶炼的反应原理，正确的是 [ ]
A．2NaCl(熔融)

2Na + Cl₂↑
B．MgO + H₂

Mg + H₂O
C．Fe₃O₄ + 4CO

3Fe + 4CO₂
D．2HgO

2Hg + O₂↑

答案

ACD

举一反三

铜在自然界存在于多种矿石中，如

请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是____。
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

，反应的氧化剂是____。
（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称__________________。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：______________________________________________。
（5）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____ （填字母）。

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解

请回答下列问题：
（1）冰晶石(Na₃AlF₆)的作用是___________________________。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的_________（填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由_________材料做成；电解时不断消耗的电极是________（填 “阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_______（填代号）。
a、冰晶石 b、氧化铝 c、铝锭 d、硫酸铝

题型：山东省高考真题难度：| 查看答案

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_______________________
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为______________________
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_________（填化学式），写出该溶质的一种用途________________
（5）已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K=5.6×10^-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13. 00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=_______________。

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金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是[ ]
A．钠
B．铜
C．铝
D．汞

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下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是

[ ]
①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性；
A．①③　　　
B．②⑤　　　　
C．③⑤　　　　　
D．②④

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