合成氨工业中的主要反应是N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)。 (1)生产中,采用2×107Pa~3×107 Pa是为了_____________。 (2
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合成氨工业中的主要反应是N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)。 (1)生产中,采用2×107Pa~3×107 Pa是为了_____________。 (2)加热到500℃,其目的是___________。 (3)使用催化剂是为了_____________。 (4)采用循环操作是为了_____________。 (5)若反应容器的体积不变,并维持原反应温度,而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍,则上述平衡向___________方向移动,原因是______________。 |
答案
(1)提高反应速率及氨的产率 (2)该温度时,催化剂的活性最高 (3)提高反应速率,缩短达到平衡所需的时间 (4)提高原料(N2、H2)的利用率 (5)正反应 ;增大浓度,相当于增大压强 |
举一反三
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