A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 |
B.纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀 |
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 |
D.将SO2和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3 |
A.A气体是NH3,B气体是CO2 |
B.把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 |
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 |
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 |
工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图1所示. 请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______. (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是______. (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______. (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2: Na2CO3•H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是______. (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是______. (6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是______. |
我国化学侯德榜(如图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表 |