与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是[ ]A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀
题型:同步题难度:来源:
与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 |
[ ] |
A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 |
答案
D |
举一反三
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下 |
|
完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式. A.________,B.________. (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干. (3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是________________________. (4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:________________________________. (5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方式程为:________________________________,滤液D加石灰水前先要加热,原因是________________. (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:________________________. |
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的( ) |
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______ a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验. ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题: (Ⅰ)乙装置中的试剂是______; (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______; (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是______(填分离操作的名称). ②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验. (Ⅰ)实验时,须先从______管通入______ 气体,再从______管中通入______气体; (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______; (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______. |
我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球.“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )A.NaOH | B.K2CO3 | C.Na2CO3 | D.NaHCO3 |
|
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______. (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______. (3)写出上述流程中X物质的分子式______. (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是______. (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______. |
最新试题
热门考点