工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加
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工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 |
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请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____________。 (2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是_________________。 (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________。 (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下: |
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Na2CO3·H2O(s) 脱水反应的热化学方程式是___________。 (5)产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是__________。 (6)熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是________________________。 |
答案
(1)CaCO3、Mg(OH)2 (2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O (3)NH3;NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73kJ/mol (5)106(b-a)/11a (6)CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O |
举一反三
[三选一选修2:化学与技术] NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 (1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_______ ; ②在联合制碱法中,纯碱工厂与__________工厂进行联合生产,以方便的获得原料____________ ; ③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是____________。 (2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的_________性; ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式___________,该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有______________(请答出两点); (3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是___________。 |
与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 |
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A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 |
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下 |
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完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式. A.________,B.________. (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干. (3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是________________________. (4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是________________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:________________________________. (5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方式程为:________________________________,滤液D加石灰水前先要加热,原因是________________. (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:________________________. |
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的( ) |
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______ a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验. ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题: (Ⅰ)乙装置中的试剂是______; (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______; (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是______(填分离操作的名称). ②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验. (Ⅰ)实验时,须先从______管通入______ 气体,再从______管中通入______气体; (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______; (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______. |
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