氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。（2

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氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：___________________________。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、___________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝__________。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39）。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 滴定终点的现象是：____________________ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

答案

（1）2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－（2）蒸发浓缩；冷却结晶
（3）2.6×10^－9 mol·L^－1
（4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；② 1.625Vc/m×100％

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示

（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________________。
（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。

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铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO₄溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：_____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO₄和铁粉的目的是_____________________。

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蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO₂外，还含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式_______________。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、__________。
（2）沉淀I的成分是__________（写化学式）。写出它的一个用途___________。
（3）沉淀II的成分是_________________。
（4）从滤液中能回收的物质有____________________。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。

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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________ 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为 __________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂_______________。

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硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L^-1，其物质的量浓度是_____，浸出过程中反应的化学方程式是___________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。（填序号）

A．1：1 B．1：3 C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR_(O)

CuR_2(O)+2H⁺，反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的 _________性质。

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