下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性Cl >C >SiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气
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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁 | B.验证非金属性Cl >C >Si | C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 | D.实验室制取并收集氨气 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、氢氧化亚铁极易被氧化,所以制备氢氧化亚铁时,滴管应该插入到溶液中,A不正确; B、验证非金属性Cl>C>Si,应该用高氯酸和碳酸钠反应,而不能用盐酸,B不正确; C、检验CO2应该用澄清石灰水,但SO2也能使澄清石灰水变混浊。所以首先要除去SO2,然后再通过品红溶液检验SO2是否完全被除尽,最后通过除去石灰水检验CO2,C正确; D、实验室制取氨气的大试管应该是试管口略低于试管底,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列有关实验操作正确的是A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32-和SO42- | B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热 | C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体
| D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 |
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CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO4·5H2O的流程如下:
回答下列问题: (1)实验室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。 (2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
| Fe3+
| Cu2+
| Fe2+
| 开始沉淀的pH
| 2.7
| 4.4
| 7.0
| 沉淀完全的pH
| 3.7
| 6.4
| 9.6
| 除去Fe3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。 (3)若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2,进一步提纯的实验操作名称是__________。 (4)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。 用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。 (5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。
A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满) |
下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( )A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 | B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 | C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体 | D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全 |
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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
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下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
| 实 验
| 现 象
| 结论
| A
| 液体X
| 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失
| 甲苯中苯环使甲基的活性增强
| B
| | 试管内壁有 银镜生成
| X具有还原性,一定含有醛基
| C
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| 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
| Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质
| D
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| 试管b 比试管a中溶液的红色深
| 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
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