(11分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所
题型:不详难度:来源:
(11分)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液需用到的玻璃仪器除上述列出的仪器和玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.量取一定体积的液体 | C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 | D.准确稀释某一浓度的溶液 | E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度 0.8 mol/L。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL量筒最好。 |
答案
(11分)(1)A、C(2分)烧杯(1分)(2)C、E、(2分) (3)16.0 (1分)大于(1分)等于(1分)(4)10.9(2分)15(1分) |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。 (1)根据仪器的结构可知,A是圆底烧瓶,C是分液漏斗,二者不需要。由于物质的溶解和稀释都是在烧杯中进行的,所以还缺少烧杯。 (2)考查容量瓶的应用。由于容量瓶上只有1条刻度线,所以不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体;另外容量瓶不能用来加热溶解固体溶质,所以选项CE是容量瓶所不能具备的,其余都是可以的,答案选CE。 (3)由于容量瓶的规格没有475ml的,所以应该配制500ml,则需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.8mol/L×40g/mol=16.0g;根据c=n/V可知,若定容时俯视视刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度不受影响。 (4)硫酸的物质的量是0.4mol/L×0.5L=0.2mol,所以需要浓硫酸的体积是,根据规格可知,应该选择15ml量筒。 |
举一反三
每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝,这种清洗试剂是A.Na2CO3溶液 | B.NaOH溶液 | C.硫酸 | D.盐酸 |
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下列四种实验操作,其中有两处错误的是
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某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 |
下列实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液;②pH试纸的使用;③过滤;④蒸发。均需用到的仪器是 |
下列实验操作中错误的是A.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 | B.蒸馏时,温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。 | C.使用容量瓶和分液漏斗前,要先检查是否漏水后再洗涤干净。 | D.分液时,先将分液漏斗中上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出。 |
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