右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶
题型:不详难度:来源:
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。 可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。 请回答下列问题: (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 (2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称); (3)经计算,配制100 mL1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL,量取硫酸时应选用 mL规格的量筒; A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为 (5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。 A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作 D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容 F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 |
答案
(1)D(1分) (2)玻璃棒、100mL的容量瓶(各1分) (3)5.4(2分) A(1分) (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热迅速散去(1分) 立即用大量水冲洗,可以涂上NaHCO3的稀溶液(1分) (5)ACE(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列有关焰色反应的描述,其中正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察;②先灼烧铂丝到火焰无色时,再蘸取被检验物质;③实验中不能用硫酸代替盐酸去清洗铂丝;④焰色反应是指某些金属离子在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色;⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替。A.仅③不正确 | B.仅④不正确 | C.③⑤不正确 | D.以上均正确 |
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下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.通入溶液中 | B.通入已酸化的溶液中 | C.一充满NO2试管倒扣在水中 | D.通入溶液中 |
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(1)要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml,下面操作正确的是 ①称取8g NaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 ②称取8g NaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml ③称取8g NaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀 ④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 (2)有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3 ④NaHCO3 ⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3 (A)属于强电解质的是 (填序号) (B)既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 (填序号) (C)将③的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深 C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D.将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成 |
(9分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期, 族。 (2)步骤④的离子方程式: 。 (3)已知溴的沸点是58.5℃,步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。 (4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。 (5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”: 。 |
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