(10分)(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号)① 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用
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(10分) (一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号) ① 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 ② 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL ③ 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 ④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 (二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时, 需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取 的容量瓶规格为250mL,则需要量取_____mL的该硫酸。 (3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时,实验仪器有: ①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶 实验时选用仪器的先后顺序为 _____→ ______→④→______→______。 (4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有____________________。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用4mol/L硫酸润洗 ③定容时仰视观察液面 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中 |
答案
(一)①④ 有错的0分,对一个1分 (二)(1)18.4mol/L(2)62.5mL(3)②⑥④⑦⑤(4)①②⑤ 全对2分,部分对1分 |
解析
略 |
举一反三
右图表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,则量筒中液体的体积是( )
A.4.8mL | B.3.2mL | C.3.20mL | D.4.80mL |
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(11分)甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。 ⑴甲:量取 mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸,小心地倒入成有少量水的烧杯中,搅拌均匀 再转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次,将每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水定容,塞好瓶塞,反复上下摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ; ②定容的正确操作是 。 ⑵乙:用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量的水,均匀搅拌待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中的错误之处 。 |
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是( ) A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 | B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 | C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
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下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 | B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ,△H=-362.88kJ/mol | C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- | D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 |
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌; ③用pH试纸测得氯水的pH为2; ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗; ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物; ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体; ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+ |
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