(1)实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL);(4分)(2)若用金属
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(1)实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL);(4分) (2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准状况下的气体多少L?(5分) |
答案
(1)5mL (2)1.12L |
解析
略 |
举一反三
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是
③A.装置①当止水夹关闭,而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性 | B.装置②可用于除去CO中混有的少量CO2 | C.装置③可用于从海水中得到淡水 | D.装置④可用于排空气收集CO |
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下列实验操作错误的是 ( )A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 | B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 | D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 |
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关于过滤操作的描述,不正确的是 ( )A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 | B.漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 | C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 | D.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 |
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50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液,溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液,此碱液的浓度为A.>0.1mol/L | B.<0.1mol/L | C.=0.1mol/L | D.不能确定 |
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下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 | B.做蒸馏实验时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 | C.油或酒精着火时都可以用水扑灭 | D.浓硫酸溅到皮肤上时,立即用大量水冲洗然后用3%~5%的NaHCO3溶液洗。 |
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