下列图像符合题意的是

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答案

解析

NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸，首先生成沉淀，反应离子方程式为AlO₂^－+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓，当AlO₂^－沉淀完全后再加入盐酸，沉淀溶解，反应离子方程式为Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，前后需要盐酸体积比为1：3，A正确；溴水中存在反应：Br₂+H₂O

HBr+HBrO，所以溴水呈酸性，起始时溶液pH<7，通入二氧化硫发生反应：Br₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr，H₂SO₄和HBr均为强酸，所以通SO₂后，溶液酸性增强，pH减小，B错误；pH相同的盐酸与醋酸，起始时c(H⁺)相同，但醋酸中有未电离的CH₃COOH分子，加水稀释，醋酸中未电离的CH₃COOH将继续电离补充H⁺，所以稀释相同倍数后，醋酸中c(H⁺ )大，pH小，但二者无论如何稀释，pH都不会超过7，C错误；醋酸是弱电解质，导电能力弱，通入氨气后生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，所以导电能力增强，D错误。

举一反三

下列现象或反应的原理解释正确的是（）

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B	钠和氧气在加热条件下进行反应	该反应为吸热反应
C	碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色	碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D	铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸	铁与浓硫酸不反应

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下列实验目的可以达到的是（）

A．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体

D．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）₂和NaHCO₃溶液

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(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实
验仪器有：
A．100mL量筒         B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为               mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)                               。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确

的是(填序号)               。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定

容时俯视溶液的液凹面

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在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）

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人造鸡蛋制作过程：先将一定量的海藻酸钠倒入一盆温水内搅拌成蛋白状物质，用明胶拌匀，再加苯甲酸钠、明矾等其他化学品混合制成蛋白，而蛋黄只是加些柠檬黄色素，再加氯化钙混合倒入模具形成蛋形，产生蛋的薄膜，蛋壳则是用石蜡、石膏粉、碳酸钙等制成。下列检验其成分的操作和结论不正确的是(　　)

A．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液加硝酸银和硝酸，产生白色沉淀，证明含有Cl^－
B．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液加硝酸钡和硝酸，产生白色沉淀，证明含有SO₄²^－	C．取蛋清或蛋黄，做焰色反应实验，观察焰色呈黄色，证明含有Na^＋
D．取蛋清或蛋黄，溶于水中，取清液滴加氨水，产生白色沉淀又溶解，证明含有 Al³^＋

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