(14分)Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是 (填写编号)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
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(14分) Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是 (填写编号) ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H2SO4的过程 Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。 【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。 ⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用 滴定管。 ⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式 。 【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是 (填仪器下方序号),①中的进气口为 (填“A”或“B”) ⑷装置⑤的作用是 。 ⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是 。 |
答案
Ⅰ③⑤⑦ Ⅱ⑴酸式⑵Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O ⑶②④⑤①③ A ⑷除去O2中混有的CO2等气体 ⑸方案一 |
解析
Ⅰ:①的作用是蘸取待测液,②的作用是搅拌和引流,④的作用是搅拌,⑥的作用是引流,⑧的作用是引流;Ⅱ⑴盛盐酸的一定是酸式滴定管;⑵发生的反应是混合物(Na2O和Na2O2)首先与水反应生成氢氧化钠,然后再和盐酸发生中和反应,离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O;⑶②制备二氧化碳,④通过过氧化钠固体生成氧气,⑤对氧气进行干燥,①排水法收集氧气,③用量筒量取水的体积就是氧气的体积。(5)方案二:空气中的氧气会对结果带来干扰。 |
举一反三
下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是 ( ) |
下列实验操作中,错误的是A.配制100 g 5%的食盐溶液时,需将5 g食盐放入烧杯中,加95 mL水搅拌溶解即可 | B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释 | C.用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度,量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管 | D.中和热测定实验中,应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 |
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下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是( )A.用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气 | B.酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖 | C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 | D.检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验 |
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试回答下列问题: (1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到A中各组分的质量比. (2)实验II 填写的内容中明显错误的是________,其原因________________________ (3)对实验Ⅲ进行设计,并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内,最终能得出A中各组分的质量比为:(用含字母的表达式表示)____________________________ |
根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是 ( )
图1 图2 图3 图4
| 实验现象
| 结论
| A. 图1左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡 活动性:Al>Fe>Cu | B. 图2左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C. 图3左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | D. 图4锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性:Cl>C>Si |
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