实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有:①托盘天平  ②10mL量筒   ③

实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有:①托盘天平  ②10mL量筒   ③

题型:不详难度:来源:
实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有:
①托盘天平  ②10mL量筒   ③100mL量筒  ④烧杯  ⑤玻璃棒  ⑥100mL容量瓶   ⑦胶头滴管
A.②③④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥⑦

答案
A
解析
依据用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液的步骤,计算→量取(量筒、胶头滴管)→溶解(烧杯、玻璃棒)。特别注意的是本题不是配制一定物质的量浓度的溶液。
举一反三
(辽宁省大连市二十四中2009届高三上学期期中考试,化学,4)下列物质存放方法正确的是
A.药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B.少量的钠保存在无水乙醇中
C.少量白磷保存在二硫化碳中
D.硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

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今年以来,新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故,吉林也发生化工厂爆炸事故,给人民生命和国家财产造成重大损失,安全生产已成为工业生产中的头等大事.下  列预防或处理事故的方法可行的是   
A.煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在
B.可以给矿井中充入大量的二氧化碳以防止瓦斯爆炸
C.若硝基苯污染水源,可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染
D.化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:


已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
小题1:(1)滤渣的主要成分为       
小题2:(2)“趁热过滤”的原因是       
小题3:(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是       (写出1种)。
小题4:(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是       
小题5:(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式       
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实验室可用图所示装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是   
A.将稀硫酸改用浓硫酸
B.向稀硫酸中加入少量浓H2SO4
C.向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D.给装置中发生反应的部分加热

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(2008年重庆卷,理综,8)下列实验装置图正确的是
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