下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2
题型:不详难度:来源:
下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O | B.通过灼热的CuO除去H2中的CO | C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | D.通过水除去CO中的CO2 |
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答案
A |
解析
试题分析:A. 浓硫酸有吸水性,而又不与HCl发生反应,所以通过浓硫酸除去HCl中的H2O。正确。B. H2和CO都能与灼热的CuO发生反应,所以不能除去H2中的CO。错误。C.灼热的镁粉与N2、O2都能发生反应,所以不能除去杂质。错误。D. CO2在水中的溶解度很小。因此不能通过水除去CO中的CO2。错误。 |
举一反三
下列除杂方案错误的是
选项
| 被提纯的物质
| 杂质
| 除杂试剂
| 除杂方法
| A.
| CO(g)
| CO2(g)
| NaOH 溶液、浓H2SO4
| 洗气
| B.
| NH4Cl(aq)
| Fe3+(aq)
| NaOH溶液
| 过滤
| C.
| Cl2(g)
| HCl(g)
| 饱和食盐水、浓H2SO4
| 洗气
| D.
| Na2CO3(s)
| NaHCO3(s)
| —
| 灼烧
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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl- | B.一定有SO42- | C.一定没有Al3+ | D.一定没有CO32- |
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实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 | B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 | D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 |
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(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I.制备Na2S2O3•5H2O 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq) 实验步骤: ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015442-61074.png) ③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。 回答问题: (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 (2)仪器a的名称是 ,其作用是 。 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因: 。 II.测定产品纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾ (5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M) 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126015442-96375.jpg) III.Na2S2O3的应用 (7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。 |
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